Cách tính nguyên tử khối trung bình
Đáp án và lời giải đúng đắn cho câu hỏi: “Công thức tính nguyên tử khối trung bình” cùng với con kiến thức không ngừng mở rộng do đứng đầu Tài Liệu tổng hợp, soạn về nguyên tử khối là tài liệu học tập tập có ích dành cho thầy cô và các bạn học sinh tham khảo.
Bạn đang xem: Cách tính nguyên tử khối trung bình
Trả lời câu hỏi: bí quyết tính nguyên tử khối trung bình
Công thức tính nguyên tử khối trung bình
Cùng đứng top Tài Liệu đọc thêm về nguyên tử khối chúng ta nhé!
Kiến thức mở rộng về nguyên tử khối
1. Quan niệm nguyên tử khối
Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Nguyên tố khác nhau thì nguyên tử khối cũng khác nhau.
Tuy nhiên trọng lượng tính bằng đơn vị Cacbon chỉ là khối lượng tương đối.
Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đvC), của Magie (Mg) = 24 (đvC).
Từ việc nghiên cứu nguyên tử khối là gì, chúng ta có thể tra cứu giúp nguyên tử khối của nguyên tử yếu tắc trong bảng nguyên tử khối (Sách giáo khoa chất hóa học lớp 8 – trang 42) hoặc vào bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học.
2. Cân nặng nguyên tử
Đơn vị trọng lượng nguyên tử là một trong những đơn vị đo trọng lượng cho trọng lượng của các nguyên tử với phân tử. Nó được quy mong bằng một trong những phần mười hai khối lượng của nguyên tử cacbon 12. Bởi đó, đối kháng vị cân nặng nguyên tử còn gọi là đơn vị cacbon, ký hiệu là đvC.
3. Chú ý Một số phương pháp tính thường xuyên dùng
Tính số mol: khi cho trọng lượng chất: n = (mol); Khi mang lại thể tích chất khí: n = (mol)Khi mang lại CM, Vlit dung dịch: n =CM.V(mol); lúc cho trọng lượng dung dịch, độ đậm đặc phần trăm: n = (mol)Tính khối lượng: m= n.M( gam); cân nặng chất tan: mct = (gam)– Tính nồng độ: Nồng độ C% = (mct / mdd) .100%; tính độ đậm đặc mol của dung dịch: CM = (M) (nhớ đổi V ra lit)
4. Bài bác tập Vận dụng
Bài tập 1: Hãy đối chiếu nguyên tử magie nặng trĩu hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với:
a) Nguyên tử Cacbon b) Nguyên tử diêm sinh c) Nguyên tử Nhôm
Hướng dẫn giải
Để có tác dụng được bài tập này, họ cần xác minh được nguyên tử khối của những nguyên tử Magie (Mg), Cacbon (C), sulfur (S) và Nhôm (Al) dựa vào bảng nguyên tử khối.
a) Nguyên tử khối của Mg = 24; nguyên tử khối của C = 12
=> Nguyên tử Mg nặng rộng nguyên tử C 24/12 = 2 lần.
b) Nguyên tử khối của Mg = 24; nguyên tử khối của S = 32
=> Nguyên tử Mg khối lượng nhẹ hơn nguyên tử S 24/32 = 0,75 lần.
Xem thêm: Tiếng Anh 11 Tập 2 Trang 11 Tập 2 Trang 11, Unit 6: Speaking (Trang 11 Sgk Tiếng Anh 11 Mới)
c) Nguyên tử khối của Mg = 24, nguyên tử khối của Al = 27
=> Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử Al 24/27 = 8/9 lần.
Bài tập 2: Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử Nitơ. Tính nguyên tử khối và cho thấy thêm X ở trong nguyên tố nào? Viết kí hiệu hóa học của thành phần đó.
Hướng dẫn giải
Nguyên tử khối của nguyên tử Nito = 14 đvC. Nhưng nguyên tử X nặng trĩu gấp gấp đôi nguyên tử Nito
=> Nguyên tử khối của X = 14 x 2 = 28 (đvC)
Nguyên tử X tà tà nguyên tố Silic, kí hiệu là Si.
Bài tập 3: Biết nguyên tử nhôm tất cả 13 proton, 14 nơtron. Khối lượng tính bằng gam của một nguyên tử nhôm
Hướng dẫn giải:
mAl ≈ ∑mp + ∑mn = 13u + 14u = 27u.
Có 1u = 1,6605.10-27kg ⇒ mAl = 27. 1,6605.10-27.1000 = 4,48.10-27g.
Bài tập 4 : Hãy đối chiếu xem nguyên tử magie nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần đối với nguyên tử cacbon?
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử khối của Mg là 24 đvC; nguyên tử khối của cacbon là 12 đvC.
⇒Nguyên tử magie nặng hơn = 2 lần nguyên tử cacbon.
Xem thêm: Giải Bài Tập Làm Văn Lớp 5 Tập 2, Giải Bài Tập Tiếng Việt Lớp 5 Tập 2 Hay Nhất
Bài tập 5: Nguyên tử X nặng vội vàng 4 lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối của X và cho biết thêm X trực thuộc nguyên tố nào?
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử khối của nitơ = 14 đvC
⇒ Nguyên tử khối của X = 4 x 14 = 56 (đvC)
Vậy X là nhân tố sắt (Fe).
Bài tập 6: Tính nguyên tử khối vừa đủ của Mg biết Mg tất cả 3 đồng vị 24Mg ( 79%), 25Mg ( 10%), còn lại là 26Mg?
Hướng dẫn giải
% đồng vị 26Mg = 100 – 79 – 10 = 11%
→ Atb Mg = (24.79 + 25.10 + 26.11)/100 = 24,32
Bài tập 7: Trong tự nhiên và thoải mái Clo bao gồm hai đồng vị bền: 37Cl chiếm phần 24,23% tổng cộng nguyên tử, còn sót lại là 35Cl. Yếu tắc % theo khối lượng của 37Cl vào HClO4 là?
